（4分）足量的稀鹽酸與250g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
110g

試題分析：
設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量是X
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
100                      44
250g                     X

X="110g"
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是110 g
點評：本題考察的是化學(xué)方程式的計算，較為簡單，中考中屬于必考題，常常作為壓軸題，考察數(shù)形結(jié)合，做這類題目首先審題要仔細，計算的時候步驟要寫明，另外計算的時候要注意細心。
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第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
10
10
10
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.923
1.864
2.33
請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。

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