Question

氯化鈉既是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質(zhì)，要初步提純這袋粗鹽需要經(jīng)過的步驟是溶解、過濾和

 

．若要計算提純后所得精鹽的產(chǎn)率．必須用的儀器是

 

．
②工業(yè)上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學(xué)式為

 

，若反應(yīng)中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到晶體，需要蒸發(fā)溶劑進(jìn)行分析，要計算產(chǎn)率就必須知道精鹽的質(zhì)量，根據(jù)實驗室稱量固體的質(zhì)量分析選用的儀器．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進(jìn)行分析，根據(jù)方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：①經(jīng)過過濾后，氯化鈉都在溶液中，要得到氯化鈉晶體，就需要蒸發(fā)溶劑使晶體析出，故答案為：蒸發(fā)；
要稱量固體的質(zhì)量就需要用到天平，故答案為：天平，
②根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)保持不變，故答案為：NaOH；
由方程式可知，氫氧化鈉和氯化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時，是按照40：58.5的比例關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的，故答案為：40．

點評：在解方程式中化學(xué)式的推斷時，主要是根據(jù)質(zhì)量守恒定律中提到的反應(yīng)前后的原子個數(shù)不變，確定化學(xué)式中的原子個數(shù)，再根據(jù)化合價書寫化學(xué)式．