Question

某校老師讓化學實驗小組的同學們進行有關(guān)僅含少量Na₂CO₃的NaCl樣品的系列實驗．

實驗一：除去某NaCl樣品中的少量Na₂CO₃．同學們設(shè)計了如下實驗流程圖：
（1）上述流程圖中，沉淀的化學式為

 

；
（2）實驗完畢后，同學們發(fā)現(xiàn)溶液中的溶質(zhì)除含有NaCl外還含有

 

．于是同學們改用了新的方案：向樣品中滴加

 

．
實驗二：完成了上述實驗后，同學們又進行了以下的探究活動．
【實驗目的】測定該NaCl樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
【設(shè)計方案】根據(jù)實驗目的和原理，同學們認為需要測得下列四個數(shù)據(jù)：
①NaCl樣品的質(zhì)量ag；         ②充分反應后，生成沉淀的質(zhì)量為bg；
③反應前裝置和藥品的質(zhì)量為cg；④充分反應后裝置和藥品的質(zhì)量為dg．
【實驗用品】老師提供了以下實驗用品．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰、濃硫酸
裝置：

【查閱資料】①CaCl₂與Na₂CO₃兩種溶液能發(fā)生復分解反應．
②堿石灰是燒堿和氧化鈣的固體混合物，主要用作氣體干燥劑．
【實驗報告】請你幫助他們完成下表（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）．

方案	藥品	實驗 裝置	所需數(shù)據(jù) （用ag、bg、cg、dg表示）	Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 計算式
一		B、E、F
二			ag、cg、dg

Answer 1

分析：實驗一：（1）流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應既得結(jié)果；
        （2）分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應時，石灰水是過量的，產(chǎn)物中生成NaOH，為防引入新的雜質(zhì)，可滴加稀鹽酸，因為鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，加熱時易揮發(fā)；
實驗二：熟悉整個實驗探究的全過程：實驗目的、設(shè)計方案、實驗用品、查閱資料、實驗報告、實驗反思；尤其是實驗報告的填寫，應該是建立在整個問題探究的基礎(chǔ)上分析所得的實驗成果．

解答：解：實驗一：（1）上述流程圖中知，碳酸鈉能和過量的石灰水反應生成沉淀物，沉淀的化學式為CaCO₃；
            （2）實驗完畢后，同學們發(fā)現(xiàn)溶液中的溶質(zhì)除含有NaCl外還含有Ca（OH）₂和NaOH，因為樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應時，石灰水過量，而產(chǎn)物中又生成NaOH；為防雜質(zhì)干擾，可滴加稀鹽酸，因為鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，加熱時易揮發(fā)，當水蒸發(fā)完全后，氯化氫也就揮發(fā)完了；
            實驗二：完成了上述實驗后，要測定該NaCl樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合實驗和方程式的計算進行以下的探究活動，細心分析探究過程：實驗目的、設(shè)計方案、實驗用品、查閱資料、實驗報告、實驗反思；
可選擇氯化鈣溶液和稀硫酸，再選擇相應裝置，測定生成的沉淀或氣體的質(zhì)量，在實驗報告中完成表格如下：
（注：下表中方案二和方案三可以顛倒，有多種方法．）

方案	藥品	實裝置	所需數(shù)據(jù) （用ag、bg、cg、dg表示）
一	CaCl2溶液	B、E、F	ag、bg	106bg 100ag ×100%
二	稀H2SO4	A、D、C	ag、cg、dg	106(dg-cg) 44ag ×100%
三	或 稀H2SO4	或A	ag、cg、dg	106(cg-dg) 44ag ×100%

故答案為：
實驗一：（1）CaCO₃；
（2）Ca（OH）₂ 和NaOH；  稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．
實驗二：

CaCl2溶液		ag、bg	106bg 100ag ×100%
稀H2SO4	A		106(cg-dg) 44ag ×100%

（其他合理答案也可）

點評：此題考查除去某NaCl樣品中的少量Na₂CO₃及樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，涉及除雜原理、科學探究過程，是一道綜合性強的好題．