Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為          （1分）；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程）（3分）

Answer 1

（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

解析試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸，都將反應(yīng)2.6g鋅，到第4次的時候，固體只減少了0.2g，說明此時鋅已經(jīng)全部反應(yīng)完了，故第5次加入硫酸，固體質(zhì)量不會改變，所以m=12g。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%；
（3）與20g稀硫酸完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 = 20g-17.4g=2.6g
解：設(shè)，20g稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x。
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程是計算。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。