Question

8．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子；
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）計算恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）從變化圖象可以看出，a點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中存在的溶質(zhì)有氯化鈉，故離子是鈉離子和氯離子，故填：鈉離子和氯離子；
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；故填：16g；
（3）設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40      36.5  58.5
16g×5%   x      y
$\frac{40}{16g×5%}=\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
（4）恰好完全反應后后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.17g}{16g+10g}$×100%=4.5%．
答：（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（4）恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．