Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

（提出問題）這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ______ （填字母序號）．

A 酸B 堿C 鹽

（查閱資料）

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．

③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結論）小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ______ ．

（猜想與實驗）①可能是 ______ 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是 ______ ．

A 方法正確，結果正確，結論正確B 方法不正確，結果偏小，但結論正確

C 方法不正確，結果偏大，結論不正確D 方法正確，結果正確，但結論不正確

（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量 ______	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應的化學方程式是 ______
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入 ______	______

（質(zhì)疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現(xiàn)象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中： 既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變 ______ 色

（反思）NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ______ ；配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的 ______ 中進行稱量．

Answer 1

【答案】A NaHCO3 Na2CO3 B 稀鹽酸 澄清石灰水 石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2（或BaCl2等） 紅 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 小燒杯

【解析】

[交流研討]破損標簽可見部分為鈉元素，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；

[得出結論]根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

[猜想與實驗]除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

[設計并實驗]（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，試紙用水潤濕，會使溶液的堿性減弱，導致pH偏小，因此該測定方法不正確，使結果偏小，但能得出溶液顯堿性的結論，故選擇B；

（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁；

[質(zhì)疑]由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；

[反思]氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氫氧化鈉具有強腐蝕性，故應該在小燒杯里稱量，以防腐蝕紙和托盤天平的托盤。