Question

2．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金10克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/克	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量/克	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為13：7．
（2）4次實驗中剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒能完全反應．
（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答 解：
（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為6.5g，金屬鎂的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，合金中合金中鎂與銅的質(zhì)量比為=6.5：3.5=13：7；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與35g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為（10g-9.1g）=0.9g．4次實驗中固體減少量為7.3g-6.5g=0.8g，說明鹽酸有剩余，鎂被完全消耗，則剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒能完全反應；
（3）設與0.9g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24  98
 0.9g x
$\frac{24}{0.9g}=\frac{98}{x}$
x=3.675g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.675g}{35g}×$100%=10.5%
答案：
（1）13：7；
（2）第4次中硫酸沒能完全反應；
（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行