1．生活中處處都要用到科學知識．
（1）在家庭里，常可以選用廚房用品中的食醋（選填“黃酒”、“蘇打”、“食鹽”或“食醋”）來除去鐵制品表面的銹跡．
（2）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式的推知還與空氣中的二氧化碳有關．
（3）胃酸過多容易引發(fā)胃潰瘍，生活中，可用少量蘇打來減少胃酸，請寫出蘇打與胃酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根據(jù)食醋能和鐵銹反應進行解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變進行解答；
（3）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，蘇打的主要成分是碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答．

解答 解：（1）食醋能和鐵銹反應，所以可用食醋來除去鐵制品表面的銹跡；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，由銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]可知，堿式碳酸銅中含有碳元素，所以銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式的推知還與空氣中的二氧化碳有關；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，蘇打的主要成分是碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）食醋；（2）二氧化碳；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題難度不大，綜合性較強．掌握常見金屬銹蝕的原理和除銹原理是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．從Na、Mg原子結構示意圖（）推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是最外層電子數(shù)不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子構成不同（合理即可）．由此可見，物質的結構決定物質的性質．
（2）如圖是水廠利用涪江河中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

①涪江河中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
②Ⅰ．A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則X的化學式為NaCl．
Ⅲ．國家規(guī)定的自來水的PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
③水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂．
④把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止出現(xiàn)爆沸．
（3）“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生（整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）．以下就是一個“化學多米諾實驗”，如圖所示的A～H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．請回答以下各題：

①反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是稀鹽酸、石灰石．
②依據(jù)①中實驗現(xiàn)象，按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式．
Ⅰ．化合反應：CO2+H2O═H2CO3．
Ⅱ．分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．置換反應：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
Ⅳ．復分解反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．若將點燃的鎂帶插入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂帶將繼續(xù)燃燒，該反應的文字式可表示為“鎂+二氧化碳$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂+碳”．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．CO2不能燃燒，也不能支持燃燒
B．CO2不能支持燃燒
C．反應生成的固體屬于混合物
D．該反應屬于化合反應，不屬于分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物3.4g放入燒杯中，加入過量的質量分數(shù)為20%的稀硫酸15g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到2.4g固體．
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，試計算：
（1）所加稀硫酸中溶質的質量為3g．
（2）原混合物中的Cu2O和Cu質量各是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不符合實驗事實的是（　�。�
A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B．將SO3，加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成
D．將稀硫酸溶液加入到某固體粉末中，有無色氣體產(chǎn)生，該固體粉末一定是金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次第二次第三次
所取合金的質量/g101020
所用稀硫酸的質量/g608050
生成氫氣的質量/g0.20.2　0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．硝酸鉀溶液中混有少量的氫氧化鉀，要除去氫氧化鉀得到純凈的硝酸鉀溶液，下列措施不正確的是（　�。�
A．加入適量硝酸鐵溶液B．加入適量硝酸銅溶液
C．加入適量硝酸溶液D．加入適量硫酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是（　�。�
A．閉合電路開關前．將滑片移協(xié)到滑動變阻器的阻值最大處
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液
C．做氫氣還原氧化銅實驗時，先通一會兒氫氣，把試管中的空氣排盡
D．稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅的含量進行測定．三組同學各取5克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行干燥稱量．實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
組別編號樣品質量（克）加入稀硫酸質量（克）剩余固體質量（克）
15104.2
25154
35204
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中完全反應完的是A．
A．氧化銅           B．銅         C．稀硫酸
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為80%．
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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