【題目】MgNH4Cl溶液反應,除生成一種鹽外,還有氣泡產生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究:

(假設與猜想)氣體可能是HCl,NH3,H2中的一種或幾種。

(查閱資料)

NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

(實驗探究)

1)為確定是否含有HCl,將氣體通入酸化的_____溶液中,無沉淀產生,則該氣體中無HCl。

2)為了探究其他氣體是否存在,又設計了如下實驗裝置:

A中觀察到_____,證明有NH3;

②濃硫酸的作用是_____

(實驗結論)MgNH4Cl溶液反應生成鹽,NH3H2。寫出化學方程式_____。

(實驗反思)綜合以上信息和實驗結論,有同學認為不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理并說明理由是_____。

【答案】硝酸銀 溶液變成紅色 吸收氨氣,防止對氫氣的檢驗造成干擾 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH3 合理,HClNH3不能共存

【解析】

鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸,氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨,MgNH4Cl溶液反應生成鹽,NH3H2,鹽酸和氨氣反應生成氯化銨。

1)鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸,故為確定是否含有HCl,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中,無沉淀產生,則該氣體中無HCl。

2)①氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,堿能使無色酚酞試液變紅色,故A中觀察到溶液變成紅色,證明有NH3。

②氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨,故濃硫酸的作用是吸收氨氣,防止對氫氣的檢驗造成干擾。

[實驗結論]MgNH4Cl溶液反應生成鹽,NH3H2。反應的化學方程式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH3↑。

[實驗反思]鹽酸和氨氣反應生成氯化銨,故不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在,理由是HClNH3不能共存。

練習冊系列答案
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3)用圖裝軒置夾持、加熱裝置已略去進行實驗,②中有現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學反應的依據(jù)的是___________。

選項

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

伸入試管內的帶火星的木條復燃

B

加熱堿式碳酸銅固體

澄清石灰水變渾濁

C

加熱銅絲

伸入水中導管口有氣泡冒出

D

加熱氯化銨和熟石灰的混合物

酚酞溶液變紅

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【題目】Mg、AlFe、Cu中的任意兩種金屬組成的混合物粉末22.0g與足量稀鹽酸充分反應后收集到2.0 gH2,則該粉末中一定含有的金屬是( )

A.MgB.AlC.FeD.Cu

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【題目】樣品,可能含有中的幾種雜質.取該樣品,加入稀鹽酸中,恰好完全反應得到無色溶液,同時產生氣體。下列判斷正確的是

A. 將該樣品充分加熱后加入上述稀鹽酸,也能恰好完全反應

B. 不與鹽酸反應,說明樣品中一定沒有

C. 所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

D. 都能和稀鹽酸反應生成氣體,說明樣品中一定有

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