Question

1．將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為（　　）

• A． 10.6 g
• B． 12.0 g
• C． 13.0 g
• D． 13.6 gA

Answer 1

分析 此題用極值法．這兩種金屬與氧氣反應，如果全用鋁，則得到的氧化物質量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質量12g，所以混合金屬得到的氧化物質量取值范圍為12g～13.6g．

解答 解：設，7.2g鎂與足量氧氣反應產生氧化鎂的質量為x，7.2g鋁與足量氧氣反應產生氧化鋁的質量為y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
48           80   108          204
7.2g         x    7.2g          y
$\frac{48}{7.2g}=\frac{80}{x}$，$\frac{108}{7.2g}=\frac{204}{y}$
x=12g，y=13.6g
由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質量應介于12g與13.6g之間．
故選C．

點評 本題涉及知識點簡單，但要學會巧用極值法解題，是解答本題的關鍵所在．