Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是

1. A.
   NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20～30℃溫度范圍內(nèi)會相交
2. B.
   在40℃時，100g NaCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于100gKNO₃飽和溶液中的溶劑質(zhì)量
3. C.
   在50℃時，NaCl和KNO₃各30g分別加入兩只各盛有50g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
4. D.
   在60℃時，向52.5gKNO₃飽和溶液中加入47.5g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5%

Answer 1

C
分析：A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交；
B、根據(jù)40℃時NaCl和KNO₃的溶解度大小及溶液的質(zhì)量分析解答；
C、根據(jù)50℃時NaCl和KNO₃的溶解度及溶解度的定義分析解答；
D、依據(jù)60℃時KNO₃的溶解度是110g及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析解答；
解答：A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故正確；
B、在40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，KNO₃的溶解度是63.9g，所以相等的溶劑硝酸鉀形成的飽和溶液的質(zhì)量大；則100g NaCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于100gKNO₃飽和溶液中的溶劑，故正確；
C、在50℃時，NaCl的溶解度是37.0g，KNO₃的溶解度是85.5g；所以分別將兩種物質(zhì)30g加入兩只各盛有50g水的燒杯中，氯化鈉最多溶解18.5g，硝酸鉀最多溶解42.75g，因此可形成氯化鈉的飽和溶液，硝酸鉀的不飽和溶液，故錯誤；
D、60℃時KNO₃的溶解度是110g，100g水形成210g的飽和溶液；則52.5g飽和溶液最多溶解硝酸鉀27.5g；向52.5g飽和溶液中加入47.5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=27.5%，故正確；
故選項為：C．
點評：本題考查了溶液的相關(guān)知識，重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．