某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入m mol Na2CO3?10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，則（　�。�
A、a%可能是40%，m＞nB、a%可能是40%，m=nC、a%可能是30%，m＞nD、a%可能是30%，m＜n
分析：根據(jù)飽和溶液中加入m mol Na2CO3?10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，可知（m-n）mol的
Na2CO3可與10mmol的水恰好形成飽和溶液來分析解答．
解答：解：因原來的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，
則根據(jù)題意可知，（m-n）mol的Na2CO3可與10mmol的水恰好形成飽和溶液，
則m-n＞0，即m＞n，
在飽和溶液中
(m-n)×106
(m-n)×106+10m×18
×100%=a%，
則
106
106+180×
1
1-
n
m
×100%＜34%，即a%不會大于34%，則可能為30%，
故選C．
點(diǎn)評：本題較難，學(xué)生應(yīng)注意飽和溶液這個(gè)關(guān)鍵信息，能得到（m-n）mol的Na2CO3可與10mmol的水恰好形成飽和溶液，并能利用不等式來分析問題．
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某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入m mol Na2CO3?10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，則（　�。�
A．a(chǎn)%可能是40%，m＞nB．a(chǎn)%可能是40%，m=n
C．a(chǎn)%可能是30%，m＞nD．a(chǎn)%可能是30%，m＜n

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某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入m mol Na2CO3?10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，則（ ）
A．a(chǎn)%可能是40%，m＞n
B．a(chǎn)%可能是40%，m=n
C．a(chǎn)%可能是30%，m＞n
D．a(chǎn)%可能是30%，m＜n

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