Question

【題目】漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小文同學進行了如下實驗；

（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是_________．

（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

（5）小文同學在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分數(shù)_________ （填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

【答案】（1）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；

（4）大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)為13.8%；（5）偏小。

【解析】

試題分析：（1）指針偏右，說明左盤大樹堿樣品小于10g，則此時應進行的操作是往左盤加大樹堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設碳酸鉀的質(zhì)量為x，根據(jù)兩種鹽發(fā)生反應的化學方程式

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138 100

x 1g

，

解得x=1.38g，所以大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)：(1.38g÷10g)×100％ =13.8%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小。