Question

（2006?攀枝花）取含雜質(zhì)的氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶解于水）11.5g放入燒杯中，加入89.6g水使樣品中的氯化鋇完全溶解，靜置后過濾出雜質(zhì)．取濾液20g，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g．求：（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（1）20g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

濾液中氯化鋇的質(zhì)量

濾液質(zhì)量

×100%，根據(jù)氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，可由生成沉淀氯化銀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量，進而求算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)所求20g氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量與水的質(zhì)量比和原溶液中氯化質(zhì)量和水的質(zhì)量比相同可以完成解答．

解答：解：（1）設(shè)20g濾液中BaCl₂的質(zhì)量為y，
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂ 
208           287
y             2.87g

208

287

= 

y

2.87g

解得：y=2.08 g
所以20g濾液中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.08g

20g

×100%=10.4%；
（2）由于20g濾液中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，可以根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系可得比例式：

x

89.6g

=

20g×10.4%

20g(1-10.4%)

解得：x=10.4g
樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.4g

11.5g

×100%=90.4%．
答：（1）20g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%；
（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%．

點評：利用溶液的均一性，根據(jù)部分溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比，利用溶液中水的質(zhì)量計算出所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是解決本題的技巧．