Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣的文字表達(dá)式____________。

（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與______有關(guān)。

（3）通過對比實(shí)驗(yàn)______和______可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是______。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是______。

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 過氧化氫溶液濃度 ③ ④ 溫度越高反應(yīng)越快 20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳（或?qū)嶒?yàn)①）

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣；

（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；

（3）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；

（4）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳（或?qū)嶒?yàn)①）。