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【題目】下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是( 。

A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應

B. 向一定量的水中加入生石灰

C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D. 往硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,所以向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,溶液中氫氧化鋇的質量不會再增加,故A錯誤;

B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,向一定量的水中加入生石灰,溶液中溶質的質量不會再回到原來的狀態(tài),故B錯誤;

C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,硫酸會先與氫氧化鈉反應,再與硫酸銅反應,所以開始階段溶液質量逐漸增加,氫氧化鈉與硫酸銅反應時,溶液質量逐漸減小,然后隨著氫氧化鈉的滴入,溶液質量再次增加,故C正確;

D、硫酸根離子個鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀,溶液中沉淀的質量應該從零開始,故D錯誤。

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】是一個化學小世界,蘊含豐富的化學知識。

1)分析下列與食品有關的物質,回答問題:

常用的食品干燥劑﹣﹣生石灰(如圖),其干燥吸水的原理是_____(用化學方程式表示)。分析圖中不可食用的原因是_____(寫一點)。

2)表1為幾種家用清潔劑的功能及有效成分:

潔廁靈

活氧彩漂

漂白精

有效清除污垢與異味

漂洗使衣物色彩鮮艷

快速漂除衣物污漬

有效成分

HCl

H2O2

NaClO

①不宜用潔廁靈清洗大理石地面的原因是_____(用化學方程式表示)。欲測定潔廁靈的酸堿度,可選用_____(填標號)。

A pH試紙 B 酚酞溶液 C 石蕊溶液

②往活氧彩漂液體中加入少量二氧化錳,觀察到的現象是_____,反應的化學方程式為_____。

潔廁靈漂白精不能混用,二者混合易產生一種有毒氣體X.反應原理為:NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O,則X的化學式為_____。你的依據是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小林査閱資料獲得有關物質燃燒的新信息:

2NaCl22NaCl 2MgCO3+CO22MgOC,由此形成以下認識,其中錯誤的是

A. 燃燒不一定要有氧氣參加B. 使用二氧化碳滅火有局限性

C. 反應①是化合反應D. 反應①可用于工業(yè)生產大量食鹽

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二百多年前,法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分,其中一項實驗是加熱氧化汞粉末得到汞和氧氣,該反應示意圖如下:

下列說法正確的是( 。

A. 氧化汞分解過程中,原子的個數沒有改變

B. 氧化汞分解過程中,分子的種類沒有改變

C. 氧化汞分解過程中,分子的個數沒有改變

D. 氧化汞、汞和氧氣都是由分子構成的

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

(假設)H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

(實驗方案)常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。

(進行實驗)如圖是他們進行實驗的裝置圖,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。

(實驗記錄)

實驗編號

1

2

反應物

6% H2O2

6% H2O2

催化劑

1g 紅磚粉

1g MnO2

時間

152s

35s

(結論)該探究過程得出的結論是_____。

(反思)H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 紅磚粉后反應明顯加快,若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__________是否改變。

H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種假設和實驗方案)

(假設)_____。

(實驗方案)_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量,如圖(縱坐標表示燒杯中其他量的變化)所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是( 。

A. B. C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙是初中化學中常見的三種物質,它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是( 。

A. 若甲是氧化物則丙可能是鹽

B. 若甲是非金屬單質則丙可能是酸

C. 若甲是非金屬單質則丙可能是氧化物

D. 若甲是金屬單質則丙可能是堿

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品10g,把100g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如表(已知石灰石樣品中含有 的雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應)。根據實驗數據計算:

實驗次數

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質量/g

25

25

25

25

剩余固體的質量/g

7.5

5.0

3.0

m

1)表中m的值為_____g

2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____。

3)求鹽酸中溶質質量分數_____(要求書寫計算過程,結果保留一位小數)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1是利用數字化儀器測定CO2含量的探究實驗。

1)按照圖A所示連接實驗裝置,檢查該裝置氣密性的方法是_____。

2)用裝置A制取CO2氣體,并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用,其中用排空氣法收集時,應選用的裝置為_____(填BC)。

3)采用D圖裝置,將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內(NaOH溶液均過量),得到如圖2所示的壓強隨時間變化的曲線圖。請用化學方程式說明錐形瓶內壓強變化的原因_____

4)該實驗說明_____收集到CO2的含量較高(填排水法排空氣法),請結合上圖說明你的理由:_____

5)請設計實驗,證明反應進行到300s時,錐形瓶內溶液中溶質的成分_____

6)向盛有12g石灰石(雜質不參與反應)樣品的錐形瓶中,加入100g稀鹽酸,充分反應后,測得溶液呈酸性,錐形瓶內固體與溶液的總質量為107.6g,請計算樣品中碳酸鈣的質量_____。

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