Question

【題目】金屬在生產生活中應用廣泛．

興趣小組的同學小強從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

（1）寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式_______________________。

（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的_____________________________________，

其化學方程式為________________________________________。

（3）金屬A中有__________；操作a的名稱是________________。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 除去過量的鐵 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Fe 、Cu 過濾

【解析】本題主要考查金屬的化學性質；書寫化學方程式；過濾。鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣和相應的鹽

（1）由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

（2）金屬A中含有銅和鐵，加入稀硫酸能入鐵反應。故填：除去過量的鐵，化學方程式為：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

（3）金屬A中含有銅和鐵，操作a后得到固體和液體，所以操作a是過濾