Question

17．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂（填化學式）．操作①的操作名稱是過濾．
（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄（填化學式）．
（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)工業(yè)廢渣含有的單質(zhì)和過濾的原理分析回答；
（2）工業(yè)廢渣含有的單質(zhì)先后與氧氣、硫酸反應的產(chǎn)物分析；
（3）根據(jù)鋅的活動性分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由于工業(yè)廢渣中含有單質(zhì)硫，在燃燒時生成了二氧化硫，所以，在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂，由于操作①是將固液分離，所以操作名稱是過濾．
（2）由題意可知，在足量的空氣中加熱時，銅、鋅與氧氣反應分別生成了氧化銅和氧化鋅，在加入過量的稀硫酸時，分別與稀硫酸反應生成了硫酸鋅、硫酸銅，所以，溶液D中含有的溶質(zhì)是ZnSO₄、CuSO₄和H₂SO₄．
（3）由于溶液中含有CuSO₄和H₂SO₄，在加入鋅時，能分別與鋅反應，所以，發(fā)生的反應的方程式有：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
故答案為：（1）SO₂； 過濾；
（2）ZnSO₄、CuSO₄和H₂SO₄；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．

點評 本題主要考查的知識點有金屬的性質(zhì)、化學方程式的書寫，解答時要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來正確地書寫化學方程式．此題也是對物質(zhì)分離與提純的知識的考查，解決的重點是對每一步具體的反應做出詳細的分析與判斷．