Question

20．將38克高錳酸鉀放在在試管中加熱一段時間后停止加熱，冷卻后稱重，得到剩余固體質量為36.4克．求：
（1）生成氧氣的質量
（2）已分解的高錳酸鉀的質量
（3）試管中剩余高錳酸鉀、生成錳酸鉀的質量分別是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量進行分析．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：38g-36.4g=1.6g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，生成錳酸鉀的質量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂+O₂↑
 316                197        32
 x                      y         1.6g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$=$\frac{197}{y}$
   x=15.8g
   y=9.85g
（3）剩余高錳酸鉀的質量為38g-15.8g=22.2g，生成錳酸鉀的質量為9.85g．
故答案為：（1）1.6g；
（2）15.8g；
（3）剩余高錳酸鉀的質量為22.2g，生成錳酸鉀的質量為9.85g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．