Question

【題目】(5分)某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：

【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，

【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中.	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質.	猜想一 (填“成立”或“不成立”)
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中.	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色. ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快. ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生.	猜想二成立.
猜想三	將打磨過的鋁絲插入到 溶液中.	無明顯現(xiàn)象.	猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色 ；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。

【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與 反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱。

Answer 1

【答案】【作出猜想】Al>R>Cu (或Cu<R<Al)

【實驗探究】不成立； RSO4[或RCl2或R(NO3)2]；

【交流反思】變淺或顏色逐漸退去；

【歸納總結】酸.

【解析】

試題分析：

【作出猜想】由于已知鋁的活動性比銅強，故金屬R的活動性可能存在三種情況，即：Al>Cu>R或Al>R>Cu或R> Al>Cu；

【實驗探究】打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色的物質，說明R能將銅置換出來，即R的活動性比銅強，猜想一錯誤；要證明R的活動性比鋁強，只需要將鋁絲插入R的溶液中，做R的表面沒有發(fā)生任何變化，說明鋁的活動性比R弱，猜想三正確；

【交流反思】鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，故要通過打磨把表面的氧化鋁除去，再把鋁插入R的溶液中，若溶液的顏色發(fā)生了變化，說明鋁的活動性比R強，猜想三錯誤；

【歸納總結】金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，故可通過金屬與酸反應觀察它們與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性。