Question

在盛有溶質質量分數為10.0%的NaOH溶液20.0g的燒杯中，加入3～4滴酚酞試液，用膠頭滴管逐滴加入溶質質量分數為8.0%的鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止．計算：
（1）用去的8.0%的鹽酸的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；
（3）若將反應后的溶液稀釋，使稀釋后溶質的質量分數為稀釋前溶質的質量分數的，需加水多少克？

Answer 1

解：（1）由題意知，NaOH的質量為20.0g×10.0%=2g，
設用去的8.0%的鹽酸的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5 58.5
2g 8.0%x y


解得，x≈22.8g，y≈2.93g，
答：用去的8.0%的鹽酸的質量為22.8g，
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=%≈6.8%
（3）設需加水的質量為m，
（20.0g+22.8g）×6.8%=（20.0g+22.8g+m）×6.8%×
解得m=128.4g
答：需加水128.4克．
分析：（1）根據已知量氫氧化鈉的質量，設出8.0%的鹽酸的質量，同時設出反應生成氯化鈉的質量，利用化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O列比例式分別求出；
（2）根據溶液中溶質的質量分數=%解答；
（3）根據溶液稀釋前后的溶質質量不變進行解答；
點評：此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質質量的計算、方程式的計算，解決此題對學生計算能力的提高有一定好處．