Question

5．為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量為2.2g；
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質量正好是燒杯中的物質前后減少的質量；
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）A點產生氣體的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）設6g試樣中Na₂CO₃質量為x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                                     44
     x                                       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評 本題主要考查了根據(jù)圖象分析已知量并根據(jù)化學方程式進行相關方面計算．