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（2005?蘭州）一定質量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為11.2g，其中水的質量為5.4g，計算一氧化碳的質量．
【答案】分析：問題的突破口就在水中的氫元素的質量=甲烷中氫元素的質量，求出甲烷的質量．
再根據甲烷中碳元素質量=一氧化碳中碳的質量+二氧化碳中碳的質量，可求出一氧化碳的質量．
解答：解：設CH4的質量為x，CO的質量為y
5.4g××100%=x××100% 
x=2.4g
由題意知，CO和CO2的總質量為11.2克-5.4克=5.8克
根據碳元素質量守恒可得：

2.4g××100%=y××100%+（5.8g-y）××100%
y=1.4g     
答：一氧化碳的質量為1.4g
點評：本題解題的關鍵在于“化學反應前后元素的種類不變，各種元素的質量在反應前后相等”，有利于學生在靈活運用基礎知識點，拓展思維．
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（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：______、______．
寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：
______；______．
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有______現象（填“放熱”或“吸熱”）．請設計實驗方案驗證你的這一猜想（寫出兩種不同的方案）：
①______；
②______．
（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想．
甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；
乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；
你認為，白色固體C還可能是：______．
請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）
方       案現  象  和  結  論
____________

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