Question

1．某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再利用，實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)：取廢水100g，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）若將所得溶液蒸干，得到7.8g固體．則原廢水中硫酸鈉的質(zhì)量；
（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，質(zhì)量的變化是二氧化碳?xì)怏w的放出導(dǎo)致的，也就是說二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值，所以二氧化碳的質(zhì)量=100g+50g-147.8g=2.2g；
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳?xì)怏w需要硫酸的質(zhì)量是x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
                 98         142              44
                  x             y             2.2g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.9g    y=7.1g；
所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為7.8-7.1=0.7g；
（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）原廢水中硫酸鈉的質(zhì)量是0.7g．
（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵是知道質(zhì)量的變化值等于二氧化碳的質(zhì)量，注意溶質(zhì)有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．