(2008?通州區(qū)一模)在發(fā)生洪澇災(zāi)害時(shí),人們常使用明礬和漂白粉來(lái)處理飲用水.漂泊白粉的作用是殺菌消毒,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的.應(yīng)用的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.若現(xiàn)有71kg氯氣待用時(shí),至少應(yīng)準(zhǔn)備氫氧化鈣的質(zhì)量為多少?
分析:根據(jù)化學(xué)方程式找出Cl2與Ca(OH)2的質(zhì)量比,由Cl2的質(zhì)量可計(jì)算出所需要的Ca(OH)2的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)純硫酸的質(zhì)量為x
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
142     148
71kg     x
142
71kg
=
148
x
,
解得,x=74kg
答:現(xiàn)有71kg氯氣待用時(shí),至少應(yīng)準(zhǔn)備氫氧化鈣的質(zhì)量為74kg.
點(diǎn)評(píng):此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題,而且此題所需的方程式已經(jīng)給出,所以降低了難度,數(shù)據(jù)計(jì)算也不復(fù)雜,是一道比較簡(jiǎn)單的計(jì)算題.
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