Question

向12g粉末狀金屬混合物中，加入足量稀硫酸，充分反應后產(chǎn)生氫氣1.0g，這種金屬混合物可能是（　�。�

A．鋁和鐵

B．鋅和鐵

C．鎂和銅

D．鎂和鋅

Answer 1

分析：設(shè)該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和硫酸反應的，通過計算求出平均相對原子質(zhì)量．然后分析給定選項．

解答：解：當金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)都能反應．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
12g         1g

x

12g

=

2

1g

x=24．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于24，一個的相對原子質(zhì)量大于24，由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18．鎂的相對原子質(zhì)量為
24．
若一種金屬反應，而一種不反應，則反應的金屬的相對原子質(zhì)量小于24．
A、由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，相當于二價的Al的相對原子質(zhì)量小于24，鐵的原對原子質(zhì)量為56大于24，故A正確．
B、Fe和Zn的相對原子質(zhì)量都大于26，故B錯誤；
C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，銅與酸不反應，故C錯誤．
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，鋅的相對原子質(zhì)量為65，大于24，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解