10．下列四個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．表示向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量
B．表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅
C．表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出
D．表示向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液

分析 A、氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
B、鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應(yīng)時鎂和稀硫酸的反應(yīng)速率較快；
C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
D、向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
B、向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅時，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，由于鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應(yīng)時鎂和稀硫酸的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時間短，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出時，達到飽和狀態(tài)前，由于水的不斷蒸發(fā)，溶液質(zhì)量不斷減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)決定于溶解度，由于是恒溫蒸發(fā)，因此溶解度不變，即達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)水時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
D、向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，溶液質(zhì)量增大，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)進行，溶液質(zhì)量不斷增大，當氯化鈣完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列生活經(jīng)驗中，不正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈣治療胃酸過多
B．用硫酸鋇作胃部 X 光檢查時服用的“鋇餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師指導下，他們設(shè)計下列兩種實驗方案進行實驗．
[查閱資料]：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應(yīng)．Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		反應(yīng)的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為碳酸鈣表面附著一些雜質(zhì)．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑；D、I、J均為無色氣體，其中I能使澄清石灰水變渾濁；K為紅棕色粉末．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中B物質(zhì)的作用是催化劑．
（2）寫出圖中反應(yīng)⑤的化學方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）寫出圖中反應(yīng)⑥的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質(zhì)的原因是它們在水溶液中都能解離出H+．
（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，反應(yīng)的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓．
（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸 49t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是7.6t．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．“探險戰(zhàn)士”--鹽酸勇闖化學迷宮，迷宮內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮：入口→③→④→⑦→出口（請用序號填寫）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（用化學方程式表示），屬于復分解反應(yīng)的有4個．
（3）下列物質(zhì)中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是A（填字母）
A．Ca（OH）2B．H2SO4C．CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學方程式中，書寫正確的是（　　）
A．HgO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑B．Al+2HCl═AlCl3+H2↑
C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．原子形成離子電子層數(shù)一定改變D．玻璃鋼屬于金屬材料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．2016年12月11日風云四號衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．風云四號衛(wèi)星的太陽能電池翼與傳統(tǒng)衛(wèi)星“雙翅膀”的構(gòu)型不同，它采用的是T型“單翅膀”構(gòu)型．
（1）太陽能電池翼的主要材料是硅，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2C=Si+2X，其中X的化學式為CO．

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