Question

有鐵、鹽酸、燒堿溶液和硫酸銅溶液四種物質(zhì)．根據(jù)要求寫出由上述四種物質(zhì)作為反應物的化學方程式各一例：
（1）反應前后溶液總質(zhì)量不變的反應    ．
（2）反應后溶液質(zhì)量增加的反應    ．
（3）反應后溶液質(zhì)量減小的反應    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應前后溶液總質(zhì)量不變必須兩溶液發(fā)生反應，反應后不能有氣體和沉淀生成；鹽酸與氫氧化鈉反應符合；
（2）反應后溶液質(zhì)量增加必須反應溶解得質(zhì)量多析出沉淀或放出氣體的質(zhì)量少；金屬和酸反應符合；
（3）反應后溶液質(zhì)量減小必須反應溶解得質(zhì)量少析出沉淀的質(zhì)量多；鐵和硫酸銅反應符合；
解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀和氣體生成，反應前后溶液總質(zhì)量不變；化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后溶液質(zhì)量增加；化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應后溶液質(zhì)量減�。换瘜W方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
點評：解答本題除對物質(zhì)之間的相互反應熟悉外，審題是很關鍵的，要充分理解溶液的質(zhì)量不變的含義．