一定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好跟100g 4%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．求：
（1）所用鹽酸的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出所用稀鹽酸的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量；再由質(zhì)量守恒定律求出恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)所用鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5      40       58.5
x×7.3% 100g×4%    y
36.5
x×7.3%
=
40
100g×4%
=
58.5
y

x=50g，y=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5.85g
100g+50g
×100%=3.9%
答：（1）所用鹽酸的質(zhì)量是50g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量=消耗稀鹽酸的質(zhì)量+消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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（1）求C點(diǎn)的坐標(biāo)．
（2）恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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