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已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

8.6

11.6

10.3

11.1

表中數據揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

練習冊系列答案
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A.  B.

C.  D.

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(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是__________(填序號)。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是：將__________轉移到_________中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_________(儀器和實驗操作的影響因素除外)。

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A. 乙溶液中溶質的質量分數增大

B. 裝有甲物質的試管中剩余的固體減少

C. 甲、乙兩物質的溶解度都增大

D. 兩支試管里剩余的固體都增多

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