Question

（2002?崇文區(qū)）取22.2g堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時(shí)間后，冷卻至室溫，測(cè)得固體剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.0%．求：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、二氧化碳和水的化學(xué)方程式，設(shè)出分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量，根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式求出22.2g堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出生成的氧化銅的質(zhì)量得出所得固體的質(zhì)量列式求解即可．

解答：解：設(shè)已分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

   222            160
    x             

160

222

x
22.2g中銅元素的質(zhì)量為：22.2g×

128

222

=12.8g，加熱分解質(zhì)量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質(zhì)量為22.2g-x+

160

222

x
所以[22.2g-x+

160

222

x]×67.0%=12.8g   x=11.1g
未分解的堿式碳酸銅質(zhì)量為：22.2g-11.1g=11.1g
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為11.1g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解答時(shí)關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量不變．