Question

（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

⑴506g,   ⑵14.1%

試題分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式，由22g二氧化碳的質(zhì)量，可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，但要注意，取的是一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質(zhì)量的一半。
由于是恰好完全反應(yīng)，所以，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量比即可。
解：設(shè)需Na₂CO₃質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃ + 2HCl ="=2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106     73     117          44
x       y      z           22g
106：44 = x：22g  
73：44 = y：22g   
117：44 =" z" ：22g  
解得，x=53g，y=36.5g，z=58.5g
則⑴ Na₂CO₃溶液的總質(zhì)量為:53g×2＋400g＝506g
⑵ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝14.1%
答：⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是506g,⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%
點評：本題以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力；其中容易出錯的地方是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是碳酸鈉粉末的一半，往往忽略這一點。