Question

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結(jié)構(gòu)晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成中Ni和O個數(shù)比為97：100，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比．

6：91

．

Answer 1

分析：根據(jù)在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等進行分析計算．

解答：解：設(shè)Ni³⁺離子數(shù)為x，則Ni²⁺離子數(shù)為97-x，由在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等可知，3×x+（97-x）×2=100×2，解之得，x=6，所以．Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比6：（97-6）=6：91．
故答為：該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比為：6：91

點評：本題解題的關(guān)鍵是巧妙利用在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等找出離子之間的關(guān)系．