Question

13．將18克高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6克氧氣時，固體剩余物是（　�。�

• A． KMnO₄　MnO₂
• B． K₂MnO₄　MnO₂
• C． KMnO₄　MnO₂　K₂MnO₄
• D． KMnO₄　K₂MnO₄

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量和生成的錳酸鉀、二氧化錳質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，生成錳酸鉀質(zhì)量為y，生成二氧化錳質(zhì)量為z
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  197          87   32
  x                      y            z    1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8g
 y=9.85g
 z=4.35g
所以固體剩余物是高錳酸鉀、二氧化錳、錳酸鉀．
故選C．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．