硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W(xué)興趣小組，利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，你認(rèn)為他們不用方案②的理由是什么？
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，如何判斷方案①的反應(yīng)已停止？
（3）他們?cè)谂渲扑璧南×蛩釙r(shí)使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl-，會(huì)影響到制出的FeSO4的純度．他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl-，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少許配制的稀硫酸于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液
過濾，向?yàn)V液中滴加適量的________溶液稀硫酸中有Cl-

解：（1）方案②反應(yīng)能生成二氧化硫，二氧化硫會(huì)污染空氣，所以本題答案為：會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣；
（2）鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)反應(yīng)完畢溶液中不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以本題答案為：溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)即可判斷反應(yīng)已停止；
（3）檢驗(yàn)氯離子可以使用硝酸銀溶液，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，所以本題答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有白色沉淀產(chǎn)生
硝酸銀（或AgNO3）有白色沉淀產(chǎn)生

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫污染空氣，要檢驗(yàn)氯離子，可以使用硝酸銀溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)以及常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種重要的化原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)上可施用于缺鐵性土壤等．某校化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)了如下兩種制取硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，判斷方案①中反應(yīng)已停止的依據(jù)是
 
．
（2）同學(xué)們一致認(rèn)為方案①好，并指出了方案②的三個(gè)不足之處，如下表，請(qǐng)你分析同學(xué)找出每個(gè)不足之處的依據(jù)．
不足之處 不足的理由
操作麻煩
不環(huán)保
原料不經(jīng)濟(jì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某校化學(xué)興趣小組，利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，你認(rèn)為他們不用方案②的理由是什么？
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，如何判斷方案①的反應(yīng)已停止？
（3）他們?cè)谂渲扑璧南×蛩釙r(shí)使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl-，會(huì)影響到制出的FeSO4的純度．他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl-，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少許配制的稀硫酸于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液
過濾，向?yàn)V液中滴加適量的
硝酸銀（或AgNO3）
溶液		 稀硫酸中有Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是
會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣或操作不簡便
；
（2）工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，去油污的方法是
用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌
；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，如何判斷方案①的反應(yīng)已停止？
當(dāng)溶液不再產(chǎn)生氣泡時(shí)
；
（4）利用工業(yè)廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現(xiàn)實(shí)意義是
變廢為寶或節(jié)約資源
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
上述實(shí)驗(yàn)過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無色變成藍(lán)色
溶液由無色變成藍(lán)色
，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
，肯定沒有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12
．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W(xué)興趣小組，利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設(shè)計(jì)如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是
過程復(fù)雜，有污染性氣體污染環(huán)境，用到濃硫酸安全性�。ɑ卮鸷侠砑纯�，不強(qiáng)調(diào)全面）
過程復(fù)雜，有污染性氣體污染環(huán)境，用到濃硫酸安全性�。ɑ卮鸷侠砑纯桑粡�(qiáng)調(diào)全面）
；
（2）工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，去除油污的方法是
用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液浸泡
用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液浸泡
；
（3）他們?cè)谂渲扑璧南×蛩釙r(shí)使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl-，會(huì)影響到制出的FeSO4的純度．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．
生成沉淀
生成沉淀
  
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩
生成白色沉淀
生成白色沉淀
該溶液中含有氯離子
該溶液中含有氯離子
 

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，如何判斷方案①的反應(yīng)已停止
無氣泡繼續(xù)生成
無氣泡繼續(xù)生成
；
（5）利用工業(yè)廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現(xiàn)實(shí)意義是
實(shí)現(xiàn)廢物再利用、提高資源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
實(shí)現(xiàn)廢物再利用、提高資源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
．

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