Question

【題目】向一定量AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷錯誤的是

A. 若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，則固體乙是Ag

B. 若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含Ag，可能含有Cu

C. 若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質是Zn(NO3)2

D. 若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質可能有兩種情況

Answer 1

【答案】D

【解析】金屬活動性順序中，排前置后，金屬活動性差距越大，越容易發(fā)生化學反應。向一定量AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，鋅先與AgNO3溶液反應，待鋅反應完后，銅才與AgNO3溶液反應。反應的先后順序為：①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag A. 若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Ag+，即AgNO3溶液有剩余，鋅、銅完全反應，則固體乙是Ag，正確；B. 若溶液甲呈藍色，則生成了Cu(NO3)2，固體乙中一定含Ag，可能含有剩余的Cu，正確；C. 若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則只發(fā)生第①個化學反應，溶液甲中的溶質是Zn(NO3)2，正確；D. 若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則固體中無鋅，溶液甲中的溶質可能是Zn(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液的混合溶液、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液與Cu(NO3)2溶液的混合溶液三種情況，錯誤。故選D。