Question

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）鐵制品在我們的生活中無處不在，但鐵易與空氣中的

 

、

 

反應而生銹．
（2）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：

 

；（任寫一個）
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出 晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結晶溫度最高不超過

 

℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是

 

（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,結晶的原理、方法及其應用,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,氧化反應,還原反應

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)鋼鐵生銹的原理進行分析；
（2）根據(jù)鐵、氧化鐵都能和稀硫酸反應，可以依據(jù)反應物、生成物結合質量守恒定律寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)分離固體和液體的操作方法為過濾，可知A的操作是過濾，所以還需要漏斗，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當溫度大于64℃時產(chǎn)生了FeSO₄?4H₂O，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)四種基本反應類型的特點進行分析．

解答：解：（1）鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應的過程，所以鐵易與空氣中的O₂  H₂O反應而生銹；
（2）通過分析可知，鐵和硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）操作A后得到了濾液和固體，所以可以判斷操作A為：過濾，所以還需要的玻璃儀器為：漏斗；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當溫度大于64℃時產(chǎn)生了FeSO₄?4H₂O，所以應該將溫度控制在64℃以下；
（5）根據(jù)四種基本反應類型的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成了新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選：B．
故答案為：（1）O₂  H₂O；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）漏斗；
（4）64；
（5）B．

點評：在解此類題時，應掌握化學方程式的書寫、鹽的化學性質等知識，并學會分析信息、提取信息，并根據(jù)所學知識結合所給信息進行解答．