Question

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0～30℃)如下表所示：

根據(jù)此表回答問題：

(1)若在同一坐標系中繪制NaCl和的溶解度曲線，你認為這兩條溶解度曲線能否有交點？如果有，請寫出交點所處的最小溫度范圍；如果沒有，請說明理由．

(2)我國青藏高原有許多鹽堿湖．湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民在冬夏兩季可以從湖中分別得到這兩種鹽．請分析在冬夏兩季農(nóng)民主要從湖中分別得到的是哪一種鹽？為什么？

Answer 1

答案：略
解析：

(1)有；20℃～30℃ (2)夏季得到NaCl，冬季得到，因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度升高明顯增大．冬季青藏高原的氣溫低，湖中的碳酸鈉溶解度小，飽和后結(jié)晶析出，NaCl則不析出，因此那里的農(nóng)民冬天可以得到純堿；夏季青藏高原的溫度高，鹽湖中水分大量蒸發(fā)，氯化鈉達到飽和便大量結(jié)晶析出，因此夏季可以從湖水中得到食鹽． (1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，NaCl的溶解度受溫度的影響很小，的溶解度隨溫度升高明顯增大．在溫度小于20℃時，的溶解度小于NaCl的溶解度，說明的溶解度曲線在此溫度范圍內(nèi)處于NaCl溶解度曲線的下方；在30℃時的溶解度大于NaCl的溶解度，說明的曲線在此溫度時位于NaCl的溶解度曲線的上方，所以兩物質(zhì)溶解度曲線有交點，交點所處的最小溫度范圍為20℃～30℃． (2)由兩物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)看，NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，蒸發(fā)溶劑容易使NaCl結(jié)晶析出，夏季溫度高，水分蒸發(fā)快，所以夏季湖水中食鹽容易達到飽和而析出．冬季氣溫明顯下降，的溶解度會隨溫度的降低而減小，使溶質(zhì)容易析出．所以夏季得到NaCl，冬季得到．