Question

取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過量的稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂由多到少的順序是（　�。�

A．Al＞Mg＞Zn＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg＞Zn

C．Al＞Zn＞Fe＞Mg

D．Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

分析：由金屬活動性順序可知反應(yīng)速率快慢與金屬活動性順序有關(guān)，產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答：解：假設(shè)金屬為一能夠反應(yīng)且化合價為+2價的金屬M，其相對原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m，生成的氫氣的質(zhì)量為y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

解：y=

2m

x

通過這個式子可以看出，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣的質(zhì)量也就越小．
鋁在形成化合物時的化合價為+3，所以為了達(dá)到統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)可以將鋁元素的化合價轉(zhuǎn)化為：+3×

2

3

=+2，所以其相對分子質(zhì)量也可以變?yōu)椋?7×

2

3

=18，所以質(zhì)量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減�。�分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．