用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
（2）從坐標(biāo)上C點的數(shù)值為       g。
（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（11分）（1）＜ （2分）
（2）4.4 （2分）
（3）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl="==" 2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
106       73
X         73g×10％                     （1分）
106:73=X: 73g×10％
X="7.3g                                        " （2分）
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：    （2分）

答：（略）                           （1分）
略
練習(xí)冊系列答案
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（2011年浙江衢州，27題）硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學(xué)計量數(shù))，則其中的x＝           。

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得反應(yīng)前后備物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知A的相對分子質(zhì)量為B的4倍，則在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與B的化學(xué)計量數(shù)之比為              ；在反應(yīng)前后不變的是                         (寫一點叩可)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為         (從以下選項中選擇，填選項的字母代號)。
A．化合反應(yīng)   B．分解反應(yīng)  C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．無法確定

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某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.4
第4次
10
n
   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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