Question

16、下列說法中正確的是（　�。�

A、用H₂還原一定質量的CuO，通入H₂的質量和反應后生成的H₂O中氫元素質量相等

B、將98%的濃硫酸用水稀釋成49%的硫酸溶液，加入水的質量和濃硫酸的質量相等

C、NaOH和MgO的混合物中，氧的質量分數(shù)為40%，則混合物中NaOH與MgO的質量相等

D、一定量的KNO₃溶液恒溫蒸發(fā)5g水析出agKNO₃晶體，再恒溫蒸發(fā)5g水又析出bgKNO₃晶體，則a和b一定相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)氫氣還原氧化銅實驗的操作步驟可知：（1）實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈后，再給氧化銅加熱，以防試管內(nèi)的混合氣體受熱發(fā)生爆炸；（2）實驗結束時，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后，再停止通氫氣，由此判斷通入H₂的質量和反應后生成的H₂O中氫元素質量的關系；
B、根據(jù)溶液稀釋時溶質的質量不變，即可求出需加入水的質量．
C、分別計算出NaOH和MgO中氧的質量分數(shù)即可；
D、解題關鍵是判斷原溶液是否飽和，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b；

解答：解：A、根據(jù)氫氣還原氧化銅實驗的操作步驟可知：（1）實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈后，再給氧化銅加熱；（2）實驗結束時，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后，才停止通氫氣，由此判斷通入H₂的質量和反應后生成的H₂O中氫元素質量不相等；故A說法錯誤；
B、設原濃硫酸的質量為“1”，稀釋時需加水質量為x，則98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的質量與濃硫酸質量一定相等．故B說法正確；
C、分別計算出NaOH和MgO中氧的質量分數(shù)均為40%，故其混合物中氧的質量分數(shù)為40%，故C說法正確；
D、由題給條件無法判斷原KNO₃溶液是否飽和，故無法判斷a與b的大小，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b，故D說法錯誤；
故選BC．

點評：本題四個選項考查了四個不同的知識點，難度較大，學生因考慮欠缺容易錯選．