【題目】工業(yè)煉鐵．
（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是；
（2）工業(yè)煉鐵的原料包括（填字母）：
A.焦炭
B.鐵礦石
C.燒堿
D.熱空氣
（3）下列礦石主要成分為Fe3O4的是（填字母）：
A.赤鐵礦
B.磁鐵礦
C.黃鐵礦
（4）寫出CO與Fe2O3反應(yīng)方程式： ．

【答案】
（1）高爐
（2）ABD
（3）B
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；（2）工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，故選：ABD；（3）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故選：B；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 所以答案是：（1）高爐；（2）ABD；（3）B；（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鐵的冶煉和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車制造是鹽城市的支柱經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)之一，汽車制造過程中要用到大量的鐵、銅、鋁等金屬材料，請按要求填空．
（1）汽車制造中用得最多的金屬材料是鋼．鋼（填“是”或“不是”）純金屬．車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與接觸而生銹．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)還原出鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的性．將赤銅礦（主要成分Cu2O）和輝銅礦（主要成分Cu2S）混合焙燒可得到銅，請將反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+ ．
（3）鐵、銅、鋁三種因素在地殼中的含量多少順序為Al＞Fe＞Cu，但三種金屬被人類發(fā)現(xiàn)和利用的時間是銅最早，而鋁最晚，這跟它們的有關(guān)．鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 ．
（4）鎂鋁合金是汽車制造中的重要材料之一．為測定某鎂鋁合金（只含鎂、鋁兩種元素）的組成成分，某學(xué)習(xí)小組取3.9g合金粉末加入100.0g過量的鹽酸中，向充分反應(yīng)后的溶液中加入過量20.0%的氫氧化鈉溶液，最終得到沉淀2.9g．
【質(zhì)疑】通過討論，大家認(rèn)為得到的沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)可能有問題．按初中化學(xué)現(xiàn)有知識計算，沉淀的質(zhì)量至少為 g．
（5）【探討】經(jīng)向老師請教，同學(xué)們了解到氫氧化鋁沉淀可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【計算】若已知產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
①該合金中鎂的質(zhì)量為 g；鋁的質(zhì)量為 g．
②加入的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品中維生素C含量最豐富的是（ ）

A.牛奶 B.雞蛋 C.面包 D.青菜

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丁、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去，“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各項中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

甲

乙

丁

X

A

化合物

化合物

單質(zhì)

單質(zhì)

B

酸

堿

氧化物

氧化物

C

鹽

堿

堿

氧化物

D

金屬

鹽

鹽

堿


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖1裝置，小衛(wèi)設(shè)計并實施了下列實驗，（壓強(qiáng)傳感器用于測量抽濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化：各數(shù)據(jù)均于同溫下測定獲得）
實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 使其反應(yīng)并啟動傳感器，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)變化于圖2中．
實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO2 ， 在小試管中分別加入不同體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的雙氧水，使其反應(yīng)并啟動傳感器，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)變化于圖3中．
請根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）根據(jù)圖2可發(fā)現(xiàn)，該實驗條件下，30s內(nèi)催化分解8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為g；
（3）根據(jù)圖3可發(fā)現(xiàn)，0.1g MnO2至少能快速催化分解g過氧化氫；
（4）根據(jù)圖2與圖3可發(fā)現(xiàn)，MnO2的用量總體上與O2產(chǎn)量（填“正相關(guān)”、“不相關(guān)”或“負(fù)相關(guān)”），根據(jù)圖3還可發(fā)現(xiàn)，該試驗中，O2產(chǎn)量總體上與雙氧水用量是（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，與本實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有關(guān)的是
A.反應(yīng)容器的氣密性
B.稱量MnO2質(zhì)量的精準(zhǔn)度
C.量取雙氧水體積的精準(zhǔn)度．

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【題目】下列實驗不能達(dá)到目的是（ ）
A.檢查氣密性
B.比較金屬活動性
C.驗證燃燒需O2
D.驗證反應(yīng)放熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
B.NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.40℃時，溶解度大小關(guān)系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D.20℃時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.實驗室制取氫氣
B.取用塊狀固體
C.稀釋濃硫酸
D.氣密性檢查

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變
B.X的化學(xué)式為CH4
C.該反應(yīng)的生成物都是氧化物
D.X是天然氣的主要成分

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