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實驗室用37％的濃鹽酸配制100 mL　10％的稀鹽酸，不需要使用到的儀器是

[　　]

A．托盤天平

B．玻璃棒

C．燒杯

D．量筒

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．（計算結果精確到0.01）
      <small id="tyt0a"></small>

      1. 


        
鹽　 酸
        體積：500mL
        化學式：HCl
        相對分子質量：36.5
        密度：1.19g/cm3
        質量分數(shù)：37%（1）瓶內濃鹽酸的質量是
         
        ．
        （2）用10mL濃鹽酸可以配制溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液
         
        g．

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
        

						
        追蹤科學家的足跡
        材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
        （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
        ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
        ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
        ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
        材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
        

        


        
溫度
        鹽
        溶解度        		
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
        

        
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
        

        
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
------
------
        

        
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
----
        

        
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
        試回答下列問題：
        （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
        （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
        A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
        B．副產品是一種氮肥
        C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
        （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
        （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
        （5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        追蹤科學家的足跡   
          
        材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          
        （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          
        ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          
        ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;
          
        ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。
          
        材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。
          
          
              
                  溫度
           
        鹽   溶解度
                   		      
        10℃
                   		      
        20℃
                   		      
        30℃
                   		      
        40℃
                   		      
        50℃
                   		  
          
              
        NaCl
                   		      
        35.8
                   		      
        36.0
                   		      
        36.3
                   		      
        36.6
                   		      
        37.0
                   		  
          
              
        NH4HCO3
                   		      
        15.8
                   		      
        21.0
                   		      
        27.0
                   		      
           ------
                   		      
        ------
                   		  
          
              
        NaHCO3
                   		      
        8.1
                   		      
        9.6
                   		      
        11.1
                   		      
        12.7
                   		      
         ----
                   		  
          
              
        NH4CI
                   		      
        33.3
                   		      
        37.2
                   		      
        41.4
                   		      
        45.8
                   		      
        50.4
                   		  
         
          
        試回答下列問題：
          
        （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。
          
        （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。
          
         A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
          
         B.副產品是一種氮肥        
          
         C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
          
        （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。
          
        （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。
          
        （5）在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。
        

			
        

			
        
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