Question

【題目】“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)參與他們的探究活動(dòng)：

【提出問(wèn)題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【查閱資料】20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性情況如表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【實(shí)驗(yàn)方案】按如圖方案進(jìn)行提純粗鹽．

【解釋與結(jié)論】

（1）操作X的名稱(chēng)是 ；

（2）沉淀D是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；

判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是 。

【反思與評(píng)價(jià)】

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 。

Answer 1

【答案】（1）X是 過(guò)濾（2）沉淀D 是 碳酸鈣

（3）化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；取少量溶液 B于試管中，滴加無(wú)色酚酞變紅色（合理即可）（4）溶液中還有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，應(yīng)加入適量稀鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

【解析】

試題分析：（1）操作X是將可溶物與不溶物分離，名稱(chēng)是過(guò)濾；（2）④加入過(guò)量碳酸鈉是將其中的鈣離子去除，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故沉淀D是碳酸鈣；（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是去除鎂離子，反應(yīng)的方程式為MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；氫氧化鈉呈堿性，可以使無(wú)色酚酞變紅，故可用酚酞檢測(cè)氫氧化鈉是否過(guò)量。（4）因?yàn)榧拥臍溲趸�鈉和碳酸鈉都過(guò)量，故最后應(yīng)將其除去，二者都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，需要補(bǔ)充的操作是適量稀鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)。