Question

【題目】某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名稱是_____。該操作中玻璃棒的作用是_____。

（2）寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子的符號(hào)_____。

（3）寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是_____。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 引流 Fe2+ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置換 Fe、Ni、Cu

【解析】

（1）操作①得到固體和液體，所以過(guò)濾。該操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）濾液①為硫酸鎳和硫酸亞鐵的混合物，所以加入過(guò)量的鐵得到的濾液②中金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子，對(duì)應(yīng)的符號(hào)為Fe2+；

（3）濾液③是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4，都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應(yīng)的特征，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；

（4）由于加入足量的硫酸，鎳和鐵反應(yīng)，說(shuō)明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出鎳單質(zhì)，說(shuō)明鐵比鎳活潑，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是 Fe、Ni、Cu。