【題目】已知：Na2CO3受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有部分碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，小錢同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱到質量不再減少時，發(fā)現(xiàn)試管中樣品質量減少1.24g．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質量為g．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）0.88
（2）解：純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是 =66.4%

答：純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是66.4%


【解析】解：（1）設生成CO2的質量為x，反應的碳酸氫鈉的質量為y

2NaHCO3 Na2CO3+

CO2↑+

H2O

固體的質量減少

168

44

18

44+18=62

y

x

1.24g


x=0.88g，y=3.36g，
答：（1）0.88；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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