Question

34、如圖所示，表示①和②之間發(fā)生復分解反應的有關粒子之間的變化，請寫出：
（1）①溶液中的溶質分類屬于

鹽

（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出該溶質在水中的電離方程式

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

；
（2）由圖可知①和②兩溶液的反應實質是

Ca²⁺

和

CO₃^2-

（填微粒符號）之間的結合，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca （OH）₂═CaCO₃+2NaOH

．

Answer 1

分析：物質的分類，電離方程式的書寫，復分解反應的實質．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

解答：解：（1）由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物稱為鹽（銨鹽除外），溶液中溶質為碳酸鈉，為鹽類；據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則，寫得其電離方程式為：
         Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
（2）復分解反應的條件之一為生成沉淀物，實質為陰陽離子的重新結合．
故答案為：（1）鹽；   Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2- 
（2）Ca²⁺； CO₃^2-；Na₂CO₃+Ca （OH）₂═CaCO₃+2NaOH

點評：本題重點考查了有關物質的分類、電離方程式的書寫、復分解反應的條件和實質等知識點．