向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無(wú)明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．
【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，金屬能與酸反應(yīng)，證明活動(dòng)性排在氫前面，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
解答：解：乙能和硫酸反應(yīng)，證明乙活動(dòng)性比氫強(qiáng)，甲丙不與酸反應(yīng)，證明活動(dòng)性比氫弱；丙能把甲從其硝酸鹽溶液中置換出來(lái)，證明丙比甲活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為乙＞丙＞甲．
點(diǎn)評(píng)：此題是運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序是基礎(chǔ)題目，根據(jù)簡(jiǎn)單的推理即可得出答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無(wú)明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
乙＞丙＞甲
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?咸寧）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無(wú)變化，
鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈
鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈
現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe
CuAl
CuAl
．
（3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序?yàn)?!--BA-->
CuFeAl
CuFeAl
．
【拓展應(yīng)用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
FeCl2AlCl3
FeCl2AlCl3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?湛江）有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)方程式是：
Fe+Cu（NO3）=2Fe（NO3）2+Cu
Fe+Cu（NO3）=2Fe（NO3）2+Cu
，則甲廠廢水含
硝酸銅
硝酸銅
（填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含
鹽酸
鹽酸
；
（3）丙廠的無(wú)明顯現(xiàn)象；通過(guò)這些反應(yīng)說(shuō)明鐵、鋅、銅中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是
鋅
鋅
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無(wú)明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________．

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