18．（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）“鐵缺乏”被認(rèn)為是全球三大“隱性饑餓”（微量營養(yǎng)元素缺乏）之首，貧血人員可以
多吃國家指定的鐵強化“海天醬油”來補“鐵”，這個“鐵”指B．
A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子
（2）因為鐵具有鐵具有良好的導(dǎo)熱性，制成鐵鍋，炒菜會有少量鐵進(jìn)入胃
（胃中含鹽酸）轉(zhuǎn)化為“離子”而被人體吸收，這個“離子”符號為Fe
2+．
（二）鐵銹蝕條件的探究
（3）已知某鐵銹成分：主要為Fe
2O
3•xH
2O及少量的FeCO
3．則：下列探究鐵生銹所設(shè)計的實驗方案，其中不必要做的實驗是C．
A．①②B．③④C．⑤⑥D(zhuǎn)．⑤
（三）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe
2O
3•x H
2O和FeCO
3．為確定其組成，現(xiàn)稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實驗．
【查閱資料】
①Fe
2O
3•xH
2O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe
2O
3+xH
2O↑，F(xiàn)eCO
3$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO
2↑；
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③濃硫酸：吸收水分；堿石灰：吸收水分與二氧化碳；濃氫氧化鈉溶液比石灰水吸收二氧化碳能力強．
（4）裝配好實驗裝置后，首先要檢驗裝置氣密性．
（5）裝置A中的反應(yīng)為：H
2C
2O
4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO
2↑+H
2O．通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c；洗氣瓶C中應(yīng)盛放a（選填序號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氫氧化鈉濃溶液
（6）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化
為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO
3的質(zhì)量m（FeCO
3）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G裝置，測得的m（FeCO
3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（四）煉鐵過程的探究
（8）寫出用赤鐵礦（主成分Fe
2O
3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
【查閱資料】用CO還原Fe
2O
3煉鐵的過程大致三個階段：
階段1：Fe
2O
3$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe
3O
4；
階段2：Fe
3O
4$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
階段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．
請寫出階段3反應(yīng)方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO
2，圖中G點對應(yīng)的b=14．
實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)如圖回答問題：
