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【題目】請結合如圖1回答問題:
(1)標號①②的儀器名稱:① , ②
(2)實驗室選用A、D裝置制取O2 , 其反應方程式為;氣體收集完畢時,應先 . (填序號) A.從水中取出導氣管B.熄滅酒精燈
(3)實驗室可用(NH42SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3 , 應選擇發(fā)生裝置為(選填序號).
(4)選擇發(fā)生裝置(選填序號)和收集裝置C可以用于實驗室制取CO2 , 若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是
(5)工業(yè)常需分離H2、CO2的混合氣體.某同學采用如圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的.操作步驟如下:
①關閉活塞B,打開活塞A,通入混合氣體,可收集到氣體.
②然后,(填操作),又可收集到另一種氣體.

【答案】
(1)鐵架臺;長頸漏斗
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;A
(3)A
(4)B;可控制反應的發(fā)生與停止
(5)氫氣;關閉A,打開B
【解析】解:(1)鐵架臺是常用的夾持儀器,長頸漏斗方便加液體藥品,所以答案是:①鐵架臺 ②長頸漏斗;(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱,氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;所以答案是:2KClO3 2KCl+3O2↑;A;(3)實驗室可用(NH42SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3 , 因此需要加熱;所以答案是:A(4)實驗室制取CO2 , 是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;F裝置的優(yōu)點是:可控制反應的發(fā)生與停止;所以答案是:B;可控制反應的發(fā)生與停止;(5)關閉活塞B,打開活塞A,通入混合氣體,可收集到氫氣,因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收;然后,關閉A,打開B,再把二氧化碳釋放出來;所以答案是:①氫氣 ②關閉A,打開B;
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和二氧化碳的化學性質的相關知識點,需要掌握制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄;化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸;與水反應生成碳酸;能使澄清的石灰水變渾濁;與灼熱的碳反應才能正確解答此題.

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